Trigliseridos

¿Qué son los triglicéridos?
Los triglicéridos son el principal tipo de grasa transportado por el organismo. Recibe el nombre de su estructura química. Luego de comer, el organismo digiere las grasas de los alimentos y libera triglicéridos a la sangre. Estos son transportados a todo el organismo para dar energía o para ser almacenados como grasa.
El hígado también produce triglicéridos y cambia algunos a colesterol. El hígado puede cambiar cualquier fuente de exceso de calorías en triglicéridos. ¿Cuál es el nivel normal de triglicéridos?
Los niveles de triglicéridos varían con la edad, y también dependen de qué tan reciente ingirió alimentos antes del examen. La medición es más precisa si no se ha comido en las 12 horas previas al examen. El valor normal es de 150 mg/dL. Para quienes sufren problemas cardiacos, los niveles de esta sustancia deben ser inferiores a los 100 mg./dl.
Si el colesterol tiene un valor normal, un nivel elevado de triglicéridos no parece ser un factor de riesgo de enfermedad cardiaca, pero sí puede ser riesgoso al asociarse con diabetes y pancreatitis. ¿Cómo están asociados los triglicéridos al colesterol?
Cuando la persona come, los triglicéridos se combinan con una proteína en su sangre para formar lo que se llama lipoproteínas de alta y baja densidad. Estas partículas de lipoproteínas contienen colesterol. Para formar triglicéridos en el hígado el proceso es similar; el hígado toma los carbohidratos y proteínas sobrantes de la comida y los cambia a grasa. Esta grasa entonces se combina con proteína y colesterol para formar lipoproteínas de muy baja densidad, que son liberadas al torrente circulatorio. ¿Qué causa altos niveles de Triglicéridos?
Puede tener varias causas:
· Exceso de peso: los triglicéridos aumentan generalmente a medida que aumenta el peso
· Consumo excesivo de calorías: Los triglicéridos se elevan a medida que se aumenta de peso o se ingieren demasiadas calorías, especialmente provenientes de azúcar y del alcohol. El alcohol aumenta la producción de triglicéridos en el hígado.
· Edad: los niveles de triglicéridos aumentan regularmente con la edad
· Medicamentos: Algunas drogas como los anticonceptivos, esteroides, diuréticos causan aumento en los niveles de los triglicéridos.
· Enfermedades: La diabetes, el hipotiroidismo, las enfermedades renales y hepáticas están asociadas con niveles altos de triglicéridos. Entre los grupos que deben vigilar con mayor cuidado su nivel de triglicéridos se encuentran los diabéticos y las mujeres después de la menopausia. Más de un 75% de los diabéticos tienen los niveles de triglicéridos altos y el 30% de las mujeres que han pasado por la menopausia sufren de este mismo problema.

Enlaces Covalentes

Enlace covalente

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...). Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto. En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.

Los átomos se combinan entre sí compartiendo pares de electrones. Atendiendo al número de pares de electrones compartidos se generarán enlaces simples, dobles o triples. Las parejas de electrones que no forman enlace se llaman pares electrónicos no compartidos.

Pasos para realizar la estructura de Lewis:

• Dibujar el esqueleto molecular uniendo los átomos por enlaces sencillos.
• Contar los electrones de valencia de todos los átomos de la molécula. Si el átomo es un anión deber sumarse su carga al número total de electrones. Si se trata de un catión se restará del total.
• Restar dos electrones por cada enlace sencillo dibujado según la regla 1 y distribuir el resto como pares electrónicos no compartidos, de modo que cada átomo, si es posible, reciba ocho átomos.

Existen moléculas para las que se pueden realizar varias representaciones similares de su estructura, estas estructuras se llaman resonantes y se caracterizan por ser intercambiables entre sí por movimientos de pares de electrones manteniendo los núcleos fijos. Finalmentalmente se ha comprobado que en la molécula de CO2 todos los enlaces entre carbono y oxígeno son iguales. Si una de las estructuras resonantes fuese la verdadera las longitudes de los enlaces serían distintas, ya que los enlaces dobles son más cortos que los sencillos. La estructura real se aproxima a una media de todas las estructuras resonantes, dando lugar a lo que se llama un híbrido de resonancia. Hay ciertas normas que nos permiten saber en caso de duda, cual de las posibles estructuras resonantes es la más estable:

• Será más estable la estructura con mayor número de octetes.
• Será más estable aquella estructura que admita la colocación de las cargas de acuerdo con la electronegatividad de los átomos (las cargas positivas en los más electronegativos y las negativas en los menos electronegativos).
• Será más estable la estructura en la que la separación de las cargas sea menor.

En las estructuras realizadas según el modelo de Lewis para moléculas que contienen C, O, N y F se cumple la regla del octete, pero existen casos en los que esta regla no se cumple.

• Cuando la molécula tiene un número impar de electrones.
• Que en la molécula haya átomos que puedan mantener octetes incompletos.
• Que en la molécula hay elementos con octetes expandidos (elementos con orbitales d cuya energía está próxima a la de los orbitales p, y que por tanto pueden albergar más de ocho electrones).

Parámetros del enlace covalente:

Hay tres parámetros básicos que influyen en la formación de los enlaces:

• Energía de enlace: la que se pone en juego en el proceso siguiente 

X2(g) ----- 2X(g)   Hd   con H= 436 kJ/mol

• Energía de disociación: está determinada por la fuerza del enlace y se calcula por medio de ciclos termodinámicos experimentales (energías promedio)

 C-C   348 kJ/mol

C=C   612 kJ/mol

C=C   837 kJ/mol

• Longitud de enlace: es la distancia promedio entre los núcleos de dos átomos enlazados.

 C-H   1’09 A

C-C   1’54 A

C=C   1’34 A

C=C   1’20 A

Además también hay que tener en cuenta la polaridad, que es el carácter iónico de un enlace covalente (diferencia de electronegatividades entre los átomos enlazados). Los valores de la polaridad influyen en las energías de enlace y disociación, así como en la longitud de enlace.

Estructura de los compuestos ionicos

 

Los compuestos iónicos poseen una estructura cristalina independientemente de su naturaleza. Este hecho confiere a todos ellos unas propiedades características, entre las que destacan:

• Son sólidos a temperatura ambiente. Son tan fuertes las fuerzas de atracción que los iones siguen ocupando sus posiciones en la red, incluso a centenares de grados de temperatura. Por tanto, son rígidos y funden a temperaturas elevadas.
• En estado sólido no conducen la corriente eléctrica, pero sí lo hacen cuando se hallan disueltos o fundidos. Al introducir dos electrodos, uno positivo y otro negativo, en una disolución iónica, se crea un flujo de electrones al ser los iones repelidos por el ánodo y atraídos por el cátodo (y viceversa para los cationes). Este fenómeno se denomina conductividad iónica.
• Tienen altos puntos de fusión y de ebullición debido a la fuerte atracción entre los iones. Por ello pueden usarse como material refractario.
• Son duros y quebradizos. La dureza, entendida como oposición a ser rayado, es considerable en los compuestos iónicos; al suponer el rayado la ruptura de enlaces por un procedimiento mecánico, este resulta difícil debido a la estabilidad de la estructura cristalina.
• Ofrecen mucha resistencia a la dilatación. Porque esta supone un debilitamiento de las fuerzas intermoleculares o iónicas.
• Son muy solubles en agua. Estas disoluciones son buenas conductoras de la electricidad (se denominan electrólitos).

Los iones se pueden disponer formando diferentes estructuras. Las más representativas se incluyen en la siguiente tabla:

:

Tipo de estructura	Fórmula tipo	Relación   r+/r-	Índice de coordinación
Cloruro de cesio	MX	> 0.732	8 : 8
Cloruro de sodio	MX	0.414 - 0.732	6 : 6
Blenda	MX	< 0.414	4 : 4
Fluorita	MX2	> 0.732	8 : 4
Rutilo	MX2	0.414 - 0.732	6 : 3
Cuarzo	MX2	< 0.414	4 : 2

En el suelo hay una mezcla de muchos componentes distintos.Por el estado físico en que se encuentran podemos distinguir 3 fases:solida, liquida y gaseosa.


Fase Solida:
Esta constituida por los organismos o parte de ellos (raíces) que viven en el suelo, y por la materia inerte, que constituye el armazón del suelo.


A) Organismos:La cantidad y variedad de organismos que hay en el suelo es enorme.Son imprescindibles para el correcto funcionamiento del suelo, tanto para su formacion y evolucion como para proporcionale la fertilidad y estructura. Los principales son:


Bacterias
Hongos
Algas
Protozoos
Invertebrados no artropodos
Artropodos
Vertebrados


B) Materia Inerte:Conjunto de materiales de naturaleza organica e inorganica que constituyen el armazon del suelo:


Materia orgánica: Constituida por restos de organismos en descomposicion y que forman el humus de estructura mas o menos organizada, y los compuestos humicos de estructura mas o menos.


Materia inorgánica o mineral: Constituye aproximadamente un 95% del total de la materia inerte, esta formada por fragmentos de roca sin alterar, de un tamaño grande y por la fraccion del suelo, constituida por minerales alterados.
Su composicion depende de la roca madre y basicamente contiene:


Silicatos de diversos tipos
Oxidos e hidroxidos de Fe y Al
Otros: carbonatos,sulfatos.nitratos.cloruros. etc.


La meteria organica constituye la base de la estructura del suelo, con sus propiedades fisico-quimicas y forma parte junto con los compuestos humicos del complejo absorbente o complejo de cambio, de donde las plantas obtienen buena parte de sus elementos nutritivos.


Fase Liquida:
Es una disolucion acuosa de diferentes iones, que ocupa fundamentalmente los poros mas pequeños del suelo (microporosidad).
El agua del suelo puede ser de diferentes tipos segun su movilidad:


Agua circulante: Puede moverse por los poros y grietas del suelopuede ser de:


Agua de gravitacion: Tiene movimientos de escorrentia y drenaje o percolacion. Llena los poros mas grandes del suelo, sirve para formar las capas freaticas subterraneas


Agua capilar absorbible: Llena los poros de tamaño intermedio y puede perderse a la atmosfera por evaporacion o bien ser absorbida por las raices de las plantas.


Agua retenida: No circula o lo hace muy dificilmente puede ser:


Agua capilarno absorbible: Llena los poros mas pequeños, puede evaporarse lentamente y no es absorbible por las plantas.


Agua higroscopia: Es absorbida por el suelo a partir de la humedad atmosferica. Forma una fina pelicula alrededor de las particulas del suelo y no puede evaporarse ni absorberse por las raices.


Fase Gaseosa:
Es el aire del suelo, su composicion es parecida a la del aire atmosferico pero con una menor proporcion de O2 y mucho mayor de CO2 debido a la gran actividad biologica que se desarrolla en el suelo. Ademas estos gases pueden disolverse en el agua, encontrandose concentraciones mucho mas elevadas de CO2 que de O2. La cantidad de CO2 aumenta con la profundidad, la existencia de materia organica y condiciones optimas de temperatura y humedad (primavera y verano).


El aire ocupa unicamente los poros grandes del suelo (macroporosidad), y se mueve por un doble mecanismo:


Cambios en los factores climaticos: temperatura,presion,viento,lluvia,etc. Es un mecanismo de aireacion entre la atmosfera y el suelo.


Difusion: transporte de O2 desde atmosfera hasta el suelo, y de CO2 desde el suelo a la atmosfera hasta igualar sus presiones parciale. Este mecanismo es mas continuo y tiene mas importancia que el anterior.

SUELO : MEZCLA

El Suelo: en la mezcla heterogenea los componentes se ven a simple vista, no se revuelven o mezclan facilmente, algo como si fueran polos opuestos de imanes, nunca los veras juntos, solo uno al lado del otro como el agua y el aceite.

En la mezcla homogenea los componentes no se diferencian a simple vista, pero sus componentes se pueden volver a separar p0or proceso físicos, en la mezcla de sal y agua, al calentar la mezcla y evaporar completamente el agua, la sal se deposita en el fondo del recipiente.

Según esto, el suelo es una mezcla heterogenea; homogenea seria por ej. el aire o coloides

Concepto De Mezcla Desde El Punto De Vista Del Suelo

Gran parte de los componentes del suelo, terminan por convertirse en compuestos solubles que constituyen la solución del suelo (fase líquida) de la que se nutren los vegetales. En algunos casos, los suelos muy ácidos evolucionan con el tiempo hacia suelos de características neutras o ligeramente alcalinas. Los cambios en las propiedades, se deben a transformaciones químicas producto de mecanismos de tipo electroquímico y en otros casos a mecanismos puramente químicos.



El pH del suelo. El pH es una propiedad química de los suelos, que determina el comportamiento y la evolución de los componentes químicos de éstos, así como la actividad y funciones de los seres vivos presentes. Comúnmente, en las zonas húmedas se tendrán suelos ácidos, mientras que en las zonas áridas los suelos tienden a ser más alcalinos.