Estructura de los compuestos ionicos

 

Los compuestos iónicos poseen una estructura cristalina independientemente de su naturaleza. Este hecho confiere a todos ellos unas propiedades características, entre las que destacan:

• Son sólidos a temperatura ambiente. Son tan fuertes las fuerzas de atracción que los iones siguen ocupando sus posiciones en la red, incluso a centenares de grados de temperatura. Por tanto, son rígidos y funden a temperaturas elevadas.
• En estado sólido no conducen la corriente eléctrica, pero sí lo hacen cuando se hallan disueltos o fundidos. Al introducir dos electrodos, uno positivo y otro negativo, en una disolución iónica, se crea un flujo de electrones al ser los iones repelidos por el ánodo y atraídos por el cátodo (y viceversa para los cationes). Este fenómeno se denomina conductividad iónica.
• Tienen altos puntos de fusión y de ebullición debido a la fuerte atracción entre los iones. Por ello pueden usarse como material refractario.
• Son duros y quebradizos. La dureza, entendida como oposición a ser rayado, es considerable en los compuestos iónicos; al suponer el rayado la ruptura de enlaces por un procedimiento mecánico, este resulta difícil debido a la estabilidad de la estructura cristalina.
• Ofrecen mucha resistencia a la dilatación. Porque esta supone un debilitamiento de las fuerzas intermoleculares o iónicas.
• Son muy solubles en agua. Estas disoluciones son buenas conductoras de la electricidad (se denominan electrólitos).

Los iones se pueden disponer formando diferentes estructuras. Las más representativas se incluyen en la siguiente tabla:

:

Tipo de estructura	Fórmula tipo	Relación   r+/r-	Índice de coordinación
Cloruro de cesio	MX	> 0.732	8 : 8
Cloruro de sodio	MX	0.414 - 0.732	6 : 6
Blenda	MX	< 0.414	4 : 4
Fluorita	MX2	> 0.732	8 : 4
Rutilo	MX2	0.414 - 0.732	6 : 3
Cuarzo	MX2	< 0.414	4 : 2